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Niels Bohr konnte 1913 die Spektralserien des Wasserstoff-Atoms theoretisch deuten. Dazu musste er zwei Postulate verwenden, die die klassische Physik außer Kraft setzten. Wie lauten diese Postulate und in welcher Weise widersprechen sie der klassischen Physik?
1.) Postulat: die Elektronen bewegen sich in einer Kreisbahn um den Atomkern. Nach der Klassischen Physik müsste es dabei Energie verlieren und in den Kern fallen.
2.) Postulat: ein Elektron kann von höherer Bahn in eine Niedrigere springen, dabei wird ein Lichtquant mit der Differenz der Bahnenergien emittiert, umgekehrt eines absorbiert. In der Klassischen Physik müsste das Elektron in der Umlauffrequenz abstrahlen.
2.) Postulat: ein Elektron kann von höherer Bahn in eine Niedrigere springen, dabei wird ein Lichtquant mit der Differenz der Bahnenergien emittiert, umgekehrt eines absorbiert. In der Klassischen Physik müsste das Elektron in der Umlauffrequenz abstrahlen.
Tags: Atomphysik
Quelle: Skript 6/4
Quelle: Skript 6/4
Karteninfo:
Autor: Julian
Oberthema: Physik
Thema: Physik TE
Schule / Uni: Technische Universität
Ort: Graz
Veröffentlicht: 02.03.2014