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1) fraktionierte Destillation: Auftrennung nach Siedetemperaturen, Fraktionen kondensieren in einer Glockenbodenkolonne.

2) Vakuumdestillation: Rückstand aus der fraktionierten Destillation wird unter Vakuum erneut destiliert. Durch das Vakuum sieden die Stoffe bei einer niedrigeren Temperatur, so dass sie ohne hermische Zersetzung weiter aufgetrennt werden können.

3) Cracken: langkettige Kohlenwasserstoffe werden mit Hilfe von Hitze und einem Katalysator "zerkleinert", so dass daraus Benzin entsteht.

Eine funktionelle Gruppe ist eine polare Gruppe am Ende einer Kohlenwasserstoffkette. Durch die Ungleichverteilung der Elektronen können hier Reaktionen statt finden.

Die Elektronegativität nimmt innerhalb einer Hauptgruppe von oben nach unten ab, weil der Atomradius größer wird und damit die Anziehungskraft des kerns auf die Elektronen des Bindungspartners sinkt.

Unter Elektronegativität versteht man die Fähigkeit eines Atoms, die Elektronen des Bindungspartners anzuziehen.

Ist der Unterschied in der EN sehr klein, d.h. <0,4, liegt eine Atombindung vor.
Ist der Unterschied in der EN zwischen 0,5 und 1,6, liegt eine polare Atombindung vor.
Ist der Unterschied in der EN sehr groß, d.h. >1,7, dann liegt eine ionische Bindung vor.

Eine fraktionierte Destillation ist eine Auftrennung eines Flüssigkeitsgemischen nach ihren Siedetemperatur. Die Auftrennung erfolgt mit Hilfe einer Glockenbodenkolonne, in der die einzelnen Fraktionen entsprechend ihren Siedetempertaturen kondensieren.

Erdöl ist ein Gemisch aus vielen verschiedenen Kohlenwasserstoffen.

Durch die Druckverminderung sinkt die Siedetemperatur der Stoffe. Dadurch kann man sie bei niedrigeren Temperaturen noch auftrenne, bei höheren Temperaturen würden sie sich zersetzen.

Beim Cracken werden langkettige Kohlenwasserstoffe mit Hilfe von Hitze und einem Katalysator in kurzkettige Kohlenwasserstoffe, wie Benzine, "zerbrochen".

-ionische Bindung
-polare Atombindung
-unpolare Atombindung
(-Metallbindung)

-ionische Bindung: Metall + Nichtmetall (z.B. NaCl)
-Atombindung: zwei Nichtmetalle mit geringe, Unterschied in der --Elektronegativität (z.B. Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen, z.B. Alkane),
-polare Atombindung: zwei Nichtmetalle mit großem UNterschied in der Elektronegativität (z.B. KOhlenstoff-Sauerstoff-Bindungen, z.B. H2O)

Methan
Ethan
Propan
Butan
Pentan
Hexan
Heptan
Octan
Nonan
Decan

-Alkohole (z.B. Ethanol)
-Aldehyde (z.B. Ethanal)
- Ketonen (z.B. Propanon)
-Carbonsäuren (z.B. Ethansäure)

Innerhalb einer Periode nimmt die Elektronegativität von links nach rechts zu, weil die Neigung der Atome, Elektronen aufzunehmen zunimmt (wg. der Oktettregel).