Man gibt zu Kupferblech zum gelben Schwefelpulver und erhitzt. Was geschieht dabei?
Kupferblech ist rötlich, glänzend, leicht verformbar. Schwefelpulver ist gelb und hat keine metallischen Eigenschaften (Nichtmetall).
Kupferblech ist rötlich, glänzend, leicht verformbar. Schwefelpulver ist gelb und hat keine metallischen Eigenschaften (Nichtmetall).
Nach dem Erhitzen erhält man Folgendes:
Die Eigenschaften dessen, was man hier erhalten hat sind: Blauschwarze Farbe, brüchig, mit Trennverfahren nicht mehr aufzutrennen.
Folgerung: Man erkennt Stoffe an ihren Eigenschaften. Da hier ganz andere Eigenschaften festzustellen sind als zuvor, muss hier ein neuer Stoff entstanden sein. Da alle Trennverfahren erfolglos bleiben, muss dies ein Reinstoff sein.
Ein neuer Reinstoff ist also entstanden.
Die Eigenschaften dessen, was man hier erhalten hat sind: Blauschwarze Farbe, brüchig, mit Trennverfahren nicht mehr aufzutrennen.
Folgerung: Man erkennt Stoffe an ihren Eigenschaften. Da hier ganz andere Eigenschaften festzustellen sind als zuvor, muss hier ein neuer Stoff entstanden sein. Da alle Trennverfahren erfolglos bleiben, muss dies ein Reinstoff sein.
Ein neuer Reinstoff ist also entstanden.
Was ist der Unterschied zwischen einer exothermen und einer endothermen chemischen Reaktion
Exotherme: Es wird bei der chemischen Reaktion Wärme frei.
Beispiel: Verbrennen von Heizöl
Endotherme Reaktion: Man muss dauernd Energie zuführen, damit die chemische Reaktion stattfinden kann.
Beispiel: Elektrolyse von Wasser. Schaltet man den Strom aus, hört die Elektrolyse sofort auf!
Beispiel: Verbrennen von Heizöl
Endotherme Reaktion: Man muss dauernd Energie zuführen, damit die chemische Reaktion stattfinden kann.
Beispiel: Elektrolyse von Wasser. Schaltet man den Strom aus, hört die Elektrolyse sofort auf!
Wie nennt man die Stoffe, die vor der chemischen Reaktion vorhanden sind und wie jene Stoffe, die nach der chemischen Reaktion vorliegen?
-Edukte sind die Stoffe, die man vor der chemischen Reaktion vorliegen hat.
-Produkte sind die Stoffe, die man nach der chemischen Reaktion vorliegen hat. Sie sind bei der chemischen Reaktion entstanden.
-Produkte sind die Stoffe, die man nach der chemischen Reaktion vorliegen hat. Sie sind bei der chemischen Reaktion entstanden.
Was stellt man fest, wenn man eine bestimmte Menge Kupfer und eine bestimmte Menge Schwefel reagieren lässt und die Massen dieser Ausgangsstoffe und des entstehenden Kupfersulfids misst?
Die Masse der Ausgangsstoffe entspricht der Masse der Reaktionsprodukte. Bei einer chemischen Reaktion geht nichts an Masse verloren und es kommt auch nichts dazu. - Man nennt dies das Gesetz der Erhaltung der Masse
Warum explodiert ein Feuerwerkskörper nur, wenn man zuvor ein brennendes Streichholz an das Gemisch der Chemikalien, die sich im Feuerwerkskörper befinden, gehalten hat, bzw. die Flamme der brennenden Zündschnur dieses Gemisch erreicht hat?
Manche chemische Reaktionen gehen erst dann los, wenn man zuvor eine gewisse Energiemenge zugeführt hat. - Erst danach wird dann bei den exothermen Reaktionen eine große Energiemenge freigesetzt.
Die zum "Losgehen" notwendige Energiezufuhr wird als "Aktivierungsenergie" bezeichnet. In vielen Fällen reicht die Zimmertemperatur als Aktivierungsenergie schon aus!
Die zum "Losgehen" notwendige Energiezufuhr wird als "Aktivierungsenergie" bezeichnet. In vielen Fällen reicht die Zimmertemperatur als Aktivierungsenergie schon aus!
Man hält ein Kügelchen mit einer Oberfläche aus reinem Platin in ausströmenden Wasserstoff. Was kann man hier beobachten?
Nach einigen Sekunden entzündet sich der Wasserstoff und fängt zu brennen an. Normalerweise erreicht man dies nur, wenn man eine ca. 800 ° C Streichholzflamme an den Wasserstoff hält. Hier genügt nun aber die Zimmertemperatur als Aktivierungsenergie.
Der Chemiker Döbereiner hat nach diesem Prinzip ein mit Wasserstoff betriebenes Feuerzeug entwickelt. Heute werden solche Feuerzeuge nicht mehr verwendet. Sie sind zu gefährlich.
Der Chemiker Döbereiner hat nach diesem Prinzip ein mit Wasserstoff betriebenes Feuerzeug entwickelt. Heute werden solche Feuerzeuge nicht mehr verwendet. Sie sind zu gefährlich.
Wie nennt man allgemein Stoffe, die bewirken, dass die für eine chemische Reaktion benötigte Aktivierungsenergie viel geringer wird, als dies normalerweise der Fall ist und die dabei selbst am Ende der Reaktion völlig unverändert und wiederverwendbar vorliegen?
Solche Stoffe nennt man Katalysatoren. Platin ist ein solcher Katalysator!
In Lebewesen sind Stoffe enthalten, die man Enzyme nennt. Auch diese wirken bei den chemischen Vorgängen im Körper, z.B. der Verdauung, als Katalysator. Enzyme sind also Biokatalysatoren.
Wie die Katalysatoren dies bewirken, ist sehr unterschiedlich und muss im Einzelfall erforscht werden. Hier gibt es keine allgemeine Regel!
In Lebewesen sind Stoffe enthalten, die man Enzyme nennt. Auch diese wirken bei den chemischen Vorgängen im Körper, z.B. der Verdauung, als Katalysator. Enzyme sind also Biokatalysatoren.
Wie die Katalysatoren dies bewirken, ist sehr unterschiedlich und muss im Einzelfall erforscht werden. Hier gibt es keine allgemeine Regel!
Ein Stück Kupferblech wird in einem Gefäß aus feuerfestem Glas eingeschlossen, das man luftleer gepumpt hat. Es wird stark erhitzt. Was geschieht? 
Es geschieht nichts! Nur wenn sich in dem Gefäß Sauerstoff befindet, kommt es zu einer chemischen Reaktion zwischen dem Kupfer und dem Sauerstoff, wobei ein brüchiger, schwarzer Stoff entsteht.
Was geschieht, wenn man in das Gefäß mit dem Kupferblech Luft einfüllt und es dann stark erhitzt?
Es entsteht der brüchige, schwarze Stoff, also die Verbindung aus Kupfer und dem Sauerstoff, der in der Luft vorhanden ist. In dem Gefäß verbleiben aber noch andere Gase, die ebenfalls in der Luft vorhanden sind und die nicht mit dem Kupfer reagieren können. Das ist Stickstoff, das sind Edelgase und ein wenig Kohlendioxid.
Welche Besonderheit stellt man fest, wenn man Stoffe mit reinem Sauerstoff reagieren lässt?
Eine sehr heftige Reaktion und starker Feuererscheinung läuft hier ab.
Beispiel: Bringt man eine glimmende Zigarette in reinen Sauerstoff, so fängt sie sofort mit einer hellen Flamme zu Brennen an.
Man nützt dieses Verhalten beim Glimmpannachweis für Sauerstoff aus: Bringt man einen glimmenden Holzspan in reinen Sauerstoff, so fängt dieser hell zu Brennen an.
Beispiel: Bringt man eine glimmende Zigarette in reinen Sauerstoff, so fängt sie sofort mit einer hellen Flamme zu Brennen an.
Man nützt dieses Verhalten beim Glimmpannachweis für Sauerstoff aus: Bringt man einen glimmenden Holzspan in reinen Sauerstoff, so fängt dieser hell zu Brennen an.
Wie nennt man die Verbindungen, die aus einem Element und dem Sauerstoff entstehen?
Diese heißen Oxide
Beispiele: Kupfer und Sauerstoff ergibt Kupferoxid, Kohlenstoff und Sauerstoff ergibt Kohlen(di)oxid, Eisen und Sauerstoff ergibt Eisenoxid, Schwefel und Sauerstoff ergibt Schwefel(di)oxid...
Beispiele: Kupfer und Sauerstoff ergibt Kupferoxid, Kohlenstoff und Sauerstoff ergibt Kohlen(di)oxid, Eisen und Sauerstoff ergibt Eisenoxid, Schwefel und Sauerstoff ergibt Schwefel(di)oxid...
Warum entstehen beim Verbrennen von Holz Flammen?
Hier verbrennen gasförmige Stoffe. Hoch erhitzte Gase bilden die leuchtende Flamme. - Das ist auch bei Holz so. Durch das Erhitzen entweichen Gase aus dem Holz, die dann als Flamme sichtbar verbrennen.
Man kann das ganz leicht zeigen: Wenn man in einem verschlossenen Gefäß, an dem sich ein Rohr als Ableitung nach außen befindet, Holz erhitzt, so entweicht aus dem Rohr ein Gas, das man anzünden kann. Man nannte es "Holzgeist".
Man kann das ganz leicht zeigen: Wenn man in einem verschlossenen Gefäß, an dem sich ein Rohr als Ableitung nach außen befindet, Holz erhitzt, so entweicht aus dem Rohr ein Gas, das man anzünden kann. Man nannte es "Holzgeist".
Hält man ein Stück Aluminiumblech in die Flamme, so brennt es nicht. Pustet man dagegen aus einem Glasrohr Aluminiumpulver in die Flamme hinein, so verbrennt dieses schlagartig mit einer sehr hellen und heißen Flamme.
Wie ist dieser Unterschied zu erklären?
Wie ist dieser Unterschied zu erklären?
Um so kleiner der Zerteilungsgrad (im Pulver ist das Aluminium sehr fein zerteilt), um so besser kommt der Sauerstoff aus der Luft an das Aluminium heran und kann daher auch optimal mit diesem reagieren.
Beispiel für eine sehr langsam ablaufende Oxidation ?
Die "Verbrennung" der Nährstoffe im Körper. - Die Nährstoffe enthalten alle Kohlenstoffatome (wie man mit dem Verkohlen beim Erhitzen von Nahrung leicht beweisen kann), die sich mit dem Sauerstoff (den wir Einatmen und der durch das Blut zu den Zellen transportiert wird) verbinden. Dabei entsteht Kohlendioxid, das mit dem Blut wieder zur Lunge gelangt und ausgeatmet wird. Die bei dieser Oxidation freiwerdende Energie dient in den Zellen zum Aufbau von sehr energiereichen chemischen Verbindungen, die als Energiereserve für die chemischen Vorgänge in der Zelle (Aufbau von Eiweiß, Hormone...) genutzt werden.
Welche Eigenschaften hat reiner Sauerstoff?
Farblos und geruchlos. Sauerstoff bewirkt, dass andere Stoffe leicht verbrennen. Die Wasserlöslichkeit von Sauerstoff ist gering (in kaltem Wasser besser).
Sauerstoff ist etwas schwerer als Luft. Aufbewahrt wird er in mit blauer Farbe gekennzeichneten Flaschen.
Verwendung: Beim Schweißen als zweites Gas, welches das Gas, das beim Schweißen verbrannt wird, mit heißerer Flamme verbrennen lassen soll
In Krankenhäusern wird reiner Sauerstoff zur Beatmung von Schwerkranken eingesetzt.
Sauerstoff ist etwas schwerer als Luft. Aufbewahrt wird er in mit blauer Farbe gekennzeichneten Flaschen.
Verwendung: Beim Schweißen als zweites Gas, welches das Gas, das beim Schweißen verbrannt wird, mit heißerer Flamme verbrennen lassen soll
In Krankenhäusern wird reiner Sauerstoff zur Beatmung von Schwerkranken eingesetzt.
Welche Eigenschaften hat das Kohlendioxid? Wo kommt dieses Gas vor
Ein geruchloses, unsichtbares Gas, das schwerer als Luft ist. Es löst sich gut in Wasser. Kohlendioxid erlöscht die Flamme und wird deshalb in Löschanlagen verwendet. - Man weist es nach, indem man das zu prüfende Gas mit klarem Kalkwasser schüttelt. Wird dieses weiß-trüb, so handelt es sich bei dem Gas um Kohlendioxid.
Kohlendioxid gibt es in natürlichen Vorkommen (strömt aus der Erde). Außerdem entsteht es überall da, wo Kohlenstoff oder kohlenstoffhaltige Verbindungen verbrannt werden.
Kohlendioxid gibt es in natürlichen Vorkommen (strömt aus der Erde). Außerdem entsteht es überall da, wo Kohlenstoff oder kohlenstoffhaltige Verbindungen verbrannt werden.
Welche Folgen hat das Kohlendioxid, das beim Verbrennen von kohlenstoffhaltigen Verbindungen wie Heizöl, Benzin, Diesel... in die Luft gelangt, für die Erde insgesamt?
Die Atmosphäre wird immer wärmer. Das liegt daran, dass die Sonnenstrahlen auf dem Boden auftreffen und als langwellige Wärmestrahlen reflektiert werden. Sind viele Kohlendioxidmoleküle in der Luft, verhindern diese, dass die Wärmestrahlen wieder hinaus ins Weltall gelangen. Die Wärmeenergie bleibt so in der Atmosphäre und heizt diese auf. Folge: Abschmelzen der Gletscher, stärkere Verdunstung von Meerwasser (Unwetter, Stürme...), Trockenheit in manchen Gebieten usw. Man nennt dies den "Treibhauseffekt" des Kohlendioxids.
Kupferoxid wird in ein Gefäß eingeschlossen, durch das man reines Wasserstoffgas leitet. Was geschieht?
Es entsteht Kupfer und Wasser
und
Das Kupferoxid hat ein Sauerstoffatom (rote Kugel) abgeben. Das nennt man Reduktion. - Die Wasserstoffatome (blaue Kugeln) haben sich mit dem Sauerstoffatom verbunden. Das nennt man Oxidation.
Zusammen ist das dann eine Redoxreaktion
und
Das Kupferoxid hat ein Sauerstoffatom (rote Kugel) abgeben. Das nennt man Reduktion. - Die Wasserstoffatome (blaue Kugeln) haben sich mit dem Sauerstoffatom verbunden. Das nennt man Oxidation.
Zusammen ist das dann eine Redoxreaktion
Bei einer Redoxreaktion erhält man Kohlenstoff und Magnesiumoxid. Welche Stoffe haben reagiert?
Hinweis: Magnesiumoxid ist ein weißes Pulver, das man beim Geräteturnen einsetzt und das Magnesia genannt wird. Man reibt vor der Übung z.B. am Barren die Hände damit ein.
Hinweis: Magnesiumoxid ist ein weißes Pulver, das man beim Geräteturnen einsetzt und das Magnesia genannt wird. Man reibt vor der Übung z.B. am Barren die Hände damit ein.
Kohlendioxid und Magnesium haben reagiert. Das Kohlendioxid hat das Sauerstoffatom abgegeben. Es wurde reduziert!
Magnesium wurde oxidiert. Es hat sich mit diesem Sauerstoffatom verbunden.
Magnesium wurde oxidiert. Es hat sich mit diesem Sauerstoffatom verbunden.
Was ist Kohlenmonoxid?
Ein Oxid, in dessen Moleküle das Kohlenstoffatom nur mit einem einzigen Sauerstoffatom verbunden ist. ("mono" heißt "eines")
Kohlenmonoxid ist sehr giftig. Es entsteht, wenn Kohlenstoff mit zu wenig Sauerstoffzufuhr verbrannt wird. Es ist auch im Autoabgas enthalten. Bei der jährlichen Abgassonderuntersuchung ASU wird der Kohlenmonoxidanteil im Abgas überprüft.
Kohlenmonoxid ist sehr giftig. Es entsteht, wenn Kohlenstoff mit zu wenig Sauerstoffzufuhr verbrannt wird. Es ist auch im Autoabgas enthalten. Bei der jährlichen Abgassonderuntersuchung ASU wird der Kohlenmonoxidanteil im Abgas überprüft.
Was entsteht, wenn man Eisenoxid mit Kohlenmonoxid reagieren lässt?
Das Kohlenmonoxid wirkt hier als Reduktionsmittel, d.h. es verbindet sich mit den Sauerstoffatomen, die das Eisenoxid abgibt zu Kohlendioxid. Bei dieser Reaktion entstehen also Kohlendioxid und reines Eisen.
Das ist die Reaktion, die im Hochofen abläuft. - Eisenoxid kommt im Eisenerz vor.
Das ist die Reaktion, die im Hochofen abläuft. - Eisenoxid kommt im Eisenerz vor.
Was entsteht bei der Reaktion von Kupferoxid mit Eisenpulver (iron) ?
Das Kupferoxid gibt Sauerstoff ab (= Reduktion) und das Eisen verbindet sich damit (Oxidation). Was bei dieser Redoxreaktion entsteht, ist reines Kupfer und Eisenoxid. - Eisen wirkt als Reduktionsmittel, weil es unedler als Kupfer ist, sich also leichter mit Sauerstoff verbindet als dies das Kupfer tut.
Schienenstücke werden verbunden, indem man draußen, auf der Baustelle ein Gemisch von Aluminium und Eisenoxid erzeugt und den dabei entstehenden Stoff in die Lücken zwischen den Schienenstücken füllt. - Thermitverfahren wird das genannt! Was geschieht dabei chemisch gesehen?
Eisenoxid gibt Sauerstoff an das Aluminium ab. Eisenoxid wird reduziert und Aluminium wird oxidiert. Es entsteht Eisen und Aluminiumoxid. Da diese Reaktion "exotherm" ist (es wird Energie frei!), ist das entstehende Eisen geschmolzen und kann gut in die Lücken der Eisenbahnschienen verfüllt werden.
Wie haben die ersten Menschen Kupfer erzeugt?
Kupfererz bildet, wenn man es stark erhitzt, mit dem Sauerstoff der Luft zunächst Kupferoxid.
Wenn man dieses dann zusammen mit Holzkohle weiter erhitzt, entsteht in einer Redoxreaktion reines Kupfer und Kohlendioxid, das entweicht.
Die Kupferzeit lag zeitlich vor der Bronzezeit.
Die Metallgewinnung begann in Kleinasien. - Die Gewinnung von Metallen war damals und ist auch heute ohne Redoxreaktionen nicht möglich!
Wenn man dieses dann zusammen mit Holzkohle weiter erhitzt, entsteht in einer Redoxreaktion reines Kupfer und Kohlendioxid, das entweicht.
Die Kupferzeit lag zeitlich vor der Bronzezeit.
Die Metallgewinnung begann in Kleinasien. - Die Gewinnung von Metallen war damals und ist auch heute ohne Redoxreaktionen nicht möglich!
Was versteht man unter einem "Oxidationsmittel"?
Das ist ein "Sauerstoffspender", also eine Verbindung, die z.B. bei Erwärmung leicht zerfällt und dabei jede Menge Sauerstoff abgibt.
Mischt man dieses Oxidationsmittel mit einem brennbaren Stoff, so führt der abgegebene Sauerstoff dazu, dass dieser brennbare Stoff oxidiert wird. Wenn die abgegebene Sauerstoffmenge groß ist, so geschieht das heftig. - Salpeter (Kaliumnitrat) ist ein solches Oxidationsmittel. Im Schwarzpulver ist es mit den brennbaren Stoffen Schwefel und Kohlenstoff vermischt!
Mischt man dieses Oxidationsmittel mit einem brennbaren Stoff, so führt der abgegebene Sauerstoff dazu, dass dieser brennbare Stoff oxidiert wird. Wenn die abgegebene Sauerstoffmenge groß ist, so geschieht das heftig. - Salpeter (Kaliumnitrat) ist ein solches Oxidationsmittel. Im Schwarzpulver ist es mit den brennbaren Stoffen Schwefel und Kohlenstoff vermischt!
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Author: looki
Main topic: Chemie
Topic: Reaktionen
Published: 10.12.2009
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