Warum ist beim Natrium-Atom das äußerste Elektron für bestimmte Quantenzahlkombinationen (z.B. 3 S, d.h. n=3, l=0) im Vergleich zum Wasserstoff-Atom viel stärker gebunden und für andere Quantenzahlkombinationen (z.B. 3 D, d.h. n=3, l=2) gleich stark gebunden (Erklärung über die radiale Ladungsdichteverteilung) ?
Die H-Elektronen liegen energetisch günstiger, da die
Aufenthaltswahrscheinlichkeit der H-Elektronen ein Nebenmaximum in Kernnähe hat. Dort erfährt das Elektron ein weniger abgeschirmtes Coulomb-Potential des Kerns und ist somit stärker gebunden als ein Na-Elektron.
(Anzahl der Maxima n-l)
Aufenthaltswahrscheinlichkeit der H-Elektronen ein Nebenmaximum in Kernnähe hat. Dort erfährt das Elektron ein weniger abgeschirmtes Coulomb-Potential des Kerns und ist somit stärker gebunden als ein Na-Elektron.
(Anzahl der Maxima n-l)
Tags: Quantenzahlen
Source: ausarbeitung e-giraffe, Skript 6/21
Source: ausarbeitung e-giraffe, Skript 6/21
Flashcard set info:
Author: Julian
Main topic: Physik
Topic: Physik TE
School / Univ.: Technische Universität
City: Graz
Published: 02.03.2014
Card tags:
All cards (90)
Atomphysik (20)
Grundlagen (1)
Kernphysik (9)
Laser (3)
Linsensysteme (1)
Mechanik (10)
Newton (1)
Optik (3)
Quantenphysik (3)
Quantenzahlen (1)
Radioaktivität (1)
Röntgen (1)
Röntgenstrahlung (1)
Schiefer Wurf (1)